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一般商品为白色、灰白色或稍带黄色的片状或块状固体，味苦而涩。密度1.85g/cm3(20 °C)。易溶于水，溶于醇，不溶于醚。其水溶液呈中性或微碱性。具有腐蚀性。潮解性强。由氨碱法制纯碱生产中的蒸馏废液(含氯化钙100g/L)，经净化，澄清，蒸发，分离氯化钠后，将母液澄清，继续浓缩，当氯化钙含量达70%时，加热至260℃时脱水变成无水物。亦可用盐酸和石灰石粉反应制得。用作冷冻剂、防冻液、灭火剂，用于熔冰和熔雪，制造棉织物的阻燃剂，橡胶生产的凝析剂。能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，还用作港口的消雾剂和路面集尘剂。由工业级二水氯化钙饱和溶液，加入脱色剂，除重金属剂，除砷剂进行溶液提纯，过滤除去杂质，滤液冷却结晶，固液分离，干燥可制得食用级产品。用作罐头和豆制品的凝固剂，钙质强化剂。
块状的无水氯化钙吸收少量水后，在外观上并没有太大改变，但因为吸收结晶水，其晶体结构会发生变化，形成较规则的晶格。具体的方程式为CaCl2+6H2O---CaCl2*6H2O。继续吸收水份，无水氯化钙表面逐渐呈现潮湿状。再继续吸收水份，到后，可以变成液状，完全溶解在所吸的水中。
化学式不同，氯化钙是CaCl2·2H20，无水氯化钙是CaCl2 相对分子质量不同 当它们溶解入相同体积的水中，氯化钙的溶质质量分数比无水氯化钙的小（CaCl2质量相同，结晶水的质量进入溶剂的质量）
因为弱酸不能制备强酸
就以本题为例
假如氯化钙(CaCl2)吸收CO2
会有这样的反应
CaCl2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HCl （1）
这样和我们熟悉的反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O （2）
矛盾，从而导出（1）是不能发生的
所以氯化钙(CaCl2)不吸收CO2
氯化钙不能干燥乙醇和氨。氨气能与氯化钙发生反应生成氯合物（CaCl2·8NH3），因此不能使用无水氯化钙来干燥氨气。 氯化钙干燥剂主要原料氯化钙是采用碳酸钙和盐酸为原料，经反应合成、过滤、蒸发浓缩、干燥等工艺过程精制而成。
因为氯化钙容易和空气中水结合，反应式CaCl2 + 2H2O== CaCl2·2H2O ,在不同温度下可以形成不懂的结晶水化合物（可以1、2、3、6个结晶水）
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